شرح النسبة المئوية

Jun 09

شرح النسبة المئوية

النسبة المئوية من عدد. اول متوسط الفصل الدراسي الثاني شرح النسبة المئوية.

فيديو شرح النسبة المئوية



                   =   50 غ

ونقوم بطباعة نسبة عدد الطلاب الراسبين والذي نعينه بالنسبة بين عدد الطلاب الراسبين والعدد الكلي للطلاب ، وللحصول على نسبة مئوية نضرب الناتج بـ 100 .

للتبادل الاعلاني يمكنكم التواصل معنا بالنقر هنا  



مزيد من المعلومات حول شرح النسبة المئوية

  التركيز : العلاقة النسبية بين كمية المذاب والمذيب في محلول ما .

 يعبر عن التركيز بطرائق متعددة منها :

أ. النسبة المئوية للمذاب بالكتلة أو بالحجم .

ب. المولارية ( التركيز المولي الحجمي ) .

ج. المولالية ( التركيز المولي الكتلي ) .

أ. النسبة المئوية للمذاب بالكتلة :

وهي النسبة المئوية بين كتلة المذاب (غ) وكتلة المحلول (غ) .

علماً بأن : كتلة المحلول = كتلة المذاب (غ) + كتلة المذيب (غ) .

مثال1 : محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 10% ماذا تعني لك هذه النسبة ؟

تعني أن كتلة هيدروكسيد الصوديوم 10% من كتلة المحلول .

أي أن كل (100)غ من المحلول يتكون من :

10غ            NaOH 90غ              ماء

  مثال 2 :  احسب النسبة المئوية بالكتلة لهيدروكسيد الصوديوم في محلول تم تحضيره بإذابة (4)غ من NaOH في (46)غ ماء .

كتلة المذاب = 4 غ                     كتلة المذيب = 46 غ

كتلة المحلول = كتلة المذاب + كتلة المذيب

                    =    4 غ    +   46 غ

                   =   50 غ

Source: http://www.schoolarabia.net/KEMYA/general_chemistry/level4/al7sabat_alkemia2ia/7sabat_1.htm


شرح النسبة المئويةشرح النسبة المئوية